НАСОСЫ ::ХИМИЧЕСКИЕ НАСОСЫ::ЭЛЕКТРОДВИГАТЕЛИ::АРМАТУРА::ГИДРАВЛИКА::Техническая книга

КОМПРЕССОРЫ

Отраслевой информационно-аналитический портал
Компрессоры :: :: Рейтинг:: Информация :: Фирмы :: Новости :: Поиск :: Объявления :: Реклама :: main :: Ссылки :: :: ГОСТы и НТД ::
Международный отраслевой портал " Компрессоры и компрессорное оборудование"
Kомпрессор- устройство для сжатия и подачи газа под давлением.

Закон идеального газа.

 

Экспериментальный:

Основными параметрами газа являются температура, давление и объём. Объем газа существенно зависит от давления и температуры газа. Поэтому необходимо найти соотношение между объемом, давлением и температурой газа. Такое соотношение называется уравнением состояния.

Экспериментально было обнаружено, что для данного количества газа в хорошем приближении выполняется соотношение: при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален приложенному к нему давлению (рис.1) :

V~1/P , при T=const.

 

Например, если давление, действующее на газ, увеличится вдвое, то объем уменьшится до половины первоначального. Это соотношение известно как закон Бойля (1627-1691)-Мариотта(1620-1684) , его можно записать и так:

PV=const.

Это означает, что при изменении одной из величин, другая также изменится, причем так, что их произведение останется постоянным.

Зависимость объема от температуры (рис.2) была открыта Ж. Гей-Люссаком. Он обнаружил, что при постоянном давлении объем данного количества газа прямо пропорционален температуре:

V~T , при Р =const.

График этой зависимости проходит через начало координат и, соответственно, при 0К его объём станет равный нулю, что очевидно не имеет физического смысла. Это привело к предположению, что -273 0 С минимальная температура, которую можно достичь.

Третий газовый закон, известный как закон Шарля, названный в честь Жака Шарля (1746-1823). Этот закон гласит: при постоянном объеме давление газа прямо пропорционально абсолютной температуре (рис.3):

Р ~T, при V=const.

Хорошо известным примером действия этого закона является баллончик аэрозоля, который взрывается в костре. Это происходит из-за резкого повышения температуры при постоянном объеме.

Эти три закона являются экспериментальными, хорошо выполняющимися в реальных газах только до тех пор, пока давление и плотность не очень велики, а температура не слишком близка к температуре конденсации газа, поэтому слово "закон" не очень подходит к этим свойствам газов, но оно стало общепринятым.

Газовые законы Бойля-Мариотта, Шарля и Гей-Люссака можно объеденить в одно более общее соотношение между объёмом, давлением и температурой, которое справедливо для определенного количества газа:

PV~T

Это показывает, что при изменении одной из величин P , V или Т, изменятся и две другие величины. Это выражение переходит в эти три закона, при принятии одной величины постоянной.

Теперь следует учесть ещё одну величину, которую до сих пор мы считали постоянной - количество этого газа. Экспериментально подтверждено, что: при постоянных температуре и давлении замкнутый объём газа увеличивается прямо пропорционально массе этого газа:

PV~mT

Эта зависимость связывает все основные величины газа. Если ввести в эту пропорциональность коэффициент пропорциональности, то мы получим равенство. Однако опыты показывают, что в разных газах этот коэффициент разный, поэтому вместо массы m вводят количество вещества n (число молей).

В результате получаем:

PV=nRT

(1)

 

, где n - число молей, а R - коэффициент пропорциональности. Величина R называется универсальной газовой постоянной. На сегодняшний день самое точное значение этой величины равно:

R=8,31441 ± 0,00026 Дж/Моль

Равенство (1) называют уравнением состояния идеального газа или законом идеального газа.

 

Число Авогадро; закон идеального газа на молекулярном уровне:

То, что постоянная R имеет одно и то же значение для всех газов, представляет собой великолепное отражение простоты природы. Это впервые, хотя и в несколько другой форме, осознал итальянец Амедео Авогадро (1776-1856). Он опытным путём установил, что равные объёмы объемы газа при одинаковых давлении и температуре содержат одинаковое число молекул. Во-первых: из уравнения (1) видно, что если различные газы содержат равное число молей, имеют одинаковые давления и температуры, то при условии постоянного R они занимают равные объёмы. Во-вторых: число молекул в одном моле для всех газов одинаково, что непосредственно следует из определения моля. Поэтому мы можем утверждать, что величина R постоянна для всех газов.

Число молекул в одном моле называется числом Авогадро N A . В настоящее время установлено, что число Авогадро равно:

N A =(6,022045 ± 0,000031) · 10 -23 моль -1

Поскольку общее число молекул N газа равно числу молекул в одном моле, умноженному на число молей ( N = nN A ), закон идеального газа можно переписать следующим образом:

PV=nRT=N/N A RT

или

PV=NkT

(2)

, где k называется постоянной Больцмана и имеет значение равное:

k= R/N A =(1,380662 ± 0,000044) · 10 -23 Дж/К

Справочник компрессорной техники


Место №1 для размещения информации о ВАШЕЙ компании

Размер 172 х 80 px

Стоимость 1900 руб. в месяц.


Клапан электромагнитный


пластиковый клапан, нормально закрытый двухходовой клапан прямого действия. Диаметр рабочего отверстия клапана -1,9mm. Сопротивление обмотки эл-магнита -26,4 Ohm. Срабатывает от напряжения 7V при токе 0,26А. Надёжно удерживается в открытом состоянии при снижении напряжения до 2,5V при токе около 100mA.

Напряжение: 12VDC
Размер: 1/4"
Диапазон давления: 0 ~ 120psi (0 ~ 0.8mpa)
Температурный диапазон: 0 ~ 80 °

Цена 305 руб. Остаток 3 шт.
Тел. 8(925) 740-95-19



Отраслевые порталы:
АРМАТУРА
ЭЛЕКТРОДВИГАТЕЛИ
НАСОСЫ
ГИДРАВЛИКА
Специализированные порталы:
Техническая книга
Химические насосы
Насосы для воды
Производители насосов
Куплю промоборудование
РЕДУКТОРЫ и МОТОР-РЕДУКТОРЫ
Вентиляция и кондиционирование
Трубопроводная, запорная арматура

Магазин
Техническая книга
возьмет на распространение или реализацию технические каталоги Вашей компании
Звоните по телефону
+7 095 740 9519
По вопросам размещения рекламы тел. +7 925 7409519, +7 926 8281919
© www.Compressors.ru
Компрессоры
© www.Компрессоры.ru